The ABC's of gas: Avogadro, Boyle, Charles - Brian Bennett

أبجديات الغاز: أفوكادرو وبويل وتشارلز - بريان بينيت

Transcriber: tom carter Reviewer: Bedirhan Cinar

المترجم: khalid marbou المدقّق: Anwar Dafa-Alla

In society, we have to follow laws that maintain order.

في المجتمع، علينا اتباع القوانين التي تحافظ على النظام.

Did you know all chemical matter follows certain laws as well?

هل تعرف أن كل المواد الكيميائية تتبع قوانين معينة كذلك؟

In fact, we can describe those laws by looking at relationships.

في الواقع، نستطيع وصف تلك القوانين من خلال النظر إلى العلاقات.

Some easy laws to begin with are the ones that govern the gases.

بعض القوانين السهلة التي يمكن البدء بها هي تلك التي تتحكم في الغازات.

Back in 1662, Robert Boyle realized that gases had an interesting response

في سنة 1662، أدرك روبرت بويل أن الغازات لها استجابة مثيرة للاهتمام

when he put them into containers and changed their volume.

حين يتم وضعها في أوعية وتغيير أحجامها.

Take an empty bottle and put the cap on it, closing that container.

خذ قنينة فارغة وأغلق غطاءها، لإغلاق الوعاء.

Now squeeze your bottle, and what happens?

الآن قم بالضغط على القنينة، ما الذي يحدث؟

The pressure inside the bottle increases when the size of the container decreases.

الضغط داخل القنينة يرتفع حين ينقص حجم الوعاء.

You can only crush that container so much until the gases inside push back on your hand.

ويمكنك أن تقلص حجم الوعاء إلى درجة معينة قبل أن يدفع يدك.

This is called an inverse proportion, and it changes at the same rate for every gas.

هذا ما يسمى بالتناسب العكسي، وهو يتغير بنفس المعدل لكل غاز.

Boyle's law allows chemists to predict the volume of any gas at any given pressure

يسمح قانون بويل للكيميائيين بتوقع حجم أي غاز تحت أي مستوى ضغط

because the relationship is always the same.

لأن العلاقة بينهما هي دائما نفسها.

In 1780, Jacques Charles noticed a different relationship between gases and their temperature.

في سنة 1780، لاحظ جاك تشارلز علاقة مختلفة بين الغازات ودرجة حرارتها.

If you've ever seen a hot-air balloon, you've seen this law in action.

إن رأيتم منطاد هواء ساخن من قبل فإنكم قد عاينتم اشتغال هذا القانون.

When the ballons are laid out, they're totally flat.

حين توضع البالونات أرضا، تكون مسطحة.

Instead of blowing the balloon up like a party balloon, they use a giant flame to heat the air inside that envelope.

وبدل نفخ المنطاد كبالون حفلات، يستخدمون شعلة ضخمة لتسخين الهواء داخله.

As the air is heated up, the balloon begins to inflate as the gas volume increases.

وبزيادة حرارة الهواء، يبدأ المنطاد في الانتفاخ بزيادة حجم الغاز.

The hotter the gas becomes, the larger the volume, and that's Charles' law.

كلما زادت حرارة الغاز يصبح الحجم أكبر، وذلك هو قانون تشارلز.

Notice this law is different from Boyle's.

لاحظوا أن هذا القانون يختلف عن قانون بويل.

Charles' law is a direct relationship.

قانون تشارلز هو علاقة مباشرة.

As the temperature increases, the volume increases as well.

بزيادة درجة الحرارة، يزداد الحجم كذلك.

The third law is also easily demonstrated.

القانون الثالث يسهل عرضه كذلك.

When you're blowing up party balloons, the volume increases.

حين تنفخ بالونات الحفلات، يزداد الحجم.

As you are blowing, you're forcing more and more gas particles into the balloon from your lungs.

وأنت تنفخ، تدخل أكثر فأكثر من جزيئات الغاز إلى البالون من رئتيك.

This causes the balloon volume to increase. This is Avogadro's law in action.

وهذا يجعل حجم البالون يزداد. وذلك قانون أفوغادرو.

As the number of particles of gas added to a container are increased,

وبزيادة عدد جزيئات الغاز المضافة إلى الوعاء،

the volume will increase as well.

يزداد الحجم كذلك.

If you add too many particles, well, you know what happens next.

إن أضفت عددا كثيرا من الجزيئات، حسنا، تعرفون ماذا سيحدث.

Laws are everywhere, even in the tiniest particles of gas.

القوانين موجودة في كل مكان، حتى في الجزيئات الصغيرة من الغاز.

If you squeeze them, the pressure will increase as the particles are pushed together.

إن قمت بعصرها، تنضغط الجزيئات مع بعضها البعض ويزداد الضغط.

Low volume means a high pressure because those particles push back.

حجم أقل يعني ضغطا أكبر لأن تلك الجزيئات تدفع بدورها.

As the temperature increases, gases move away from one another, and the volume increases as well.

وبزيادة درجة الحرارة، يبتعد الغاز من واحدة لأخرى، ويرتفع الحجم كذلك.

Finally, if you add gas to a closed container, that container's volume will expand.

وأخيرا، حين تضيف غازا للوعاء المغلق، سيتمدد حجم الوعاء.

But be careful not to add too much, because otherwise you could end up with a burst balloon.

لكن احترس من عدم زيادة الكثير، لأنه قد ينتهي بك الأمر ببالون منفجر.