The ABC's of gas: Avogadro, Boyle, Charles - Brian Bennett

Transcriber: tom carter Reviewer: Bedirhan Cinar

Translator: sadegh zabihi Reviewer: Mary Jane

In society, we have to follow laws that maintain order.

در جامعه، ما باید از قوانینی پیروی کنیم که نظم را برقرار می‌کنند.

Did you know all chemical matter follows certain laws as well?

آیا می‌دانستید تمام مواد شیمیایی هم از قوانین مشخصی پیروی می‌کنند؟

In fact, we can describe those laws by looking at relationships.

در واقع، با نگاه به روابط می‌توانیم آن قانون‌ها را توصیف کنیم.

Some easy laws to begin with are the ones that govern the gases.

بعضی از قانون‌های ساده قوانین حاکم بر گازها هستند.

Back in 1662, Robert Boyle realized that gases had an interesting response

در سال ۱۶۶۲، رابرت بویل متوجه شد گازها واکنش جالبی دارند

when he put them into containers and changed their volume.

وقتی که او آنها در ظرف‌هایی قرار داد و حجم‌شان را تغییر داد.

Take an empty bottle and put the cap on it, closing that container.

یک بطری خالی بردارید و درش را بگذاید.

Now squeeze your bottle, and what happens?

حالا بطری را فشار دهید، چه اتفاقی می‌افتد؟

The pressure inside the bottle increases when the size of the container decreases.

با کاهش اندازه ظرف فشار داخل آن زیاد می‌شود.

You can only crush that container so much until the gases inside push back on your hand.

فقط تا جایی می‌توانید آن ظرف را فشار دهید که گاز درون آن دست شما را پس نزند.

This is called an inverse proportion, and it changes at the same rate for every gas.

این تناسب معکوس نام دارد و برای تمام گازها با نرخی یکسان تغییر می‌کند.

Boyle's law allows chemists to predict the volume of any gas at any given pressure

قانون بویل شیمی‌دانان را قادر ساخت تا حجم هر گازی را در فشار داده شده محاسبه کنند

because the relationship is always the same.

زیرا رابطه همیشه یکسان است.

In 1780, Jacques Charles noticed a different relationship between gases and their temperature.

در سال ۱۷۸۰، ژاک چارلز به رابطه متفاوت بین گازها و دمای آنها پی برد.

If you've ever seen a hot-air balloon, you've seen this law in action.

اگر گاهی یک بالن هوای داغ دیده باشید، این قانون را به صورت عملی مشاهده کرده‌اید.

When the ballons are laid out, they're totally flat.

وقتی بالون روی زمین است کاملا صاف است.

Instead of blowing the balloon up like a party balloon, they use a giant flame to heat the air inside that envelope.

به جای فوت کردن در بالون مثل بادکنک، با یک مشعل هوای داخل آن را گرم می‌کنند.

As the air is heated up, the balloon begins to inflate as the gas volume increases.

هوا که گرم شد، بالون با افزایش حجم گاز باد می‌شود.

The hotter the gas becomes, the larger the volume, and that's Charles' law.

هرچه گاز گرم‌تر باشد حجم آن بیشتر می‌شود، و این قانون چارلز است.

Notice this law is different from Boyle's.

حواستان باشد این قانون با قانون بویل متفاوت است.

Charles' law is a direct relationship.

قانون چارلز یک رابطه مستقیم است.

As the temperature increases, the volume increases as well.

دما که بالا برود حجم هم زیاد می‌شود.

The third law is also easily demonstrated.

قانون سوم هم به سادگی قابل نمایش است.

When you're blowing up party balloons, the volume increases.

وقتی بادکنک را باد می‌کنید، حجم آن زیاد می‌شود.

As you are blowing, you're forcing more and more gas particles into the balloon from your lungs.

با فوت کردن، ذرات گاز بیشتر و بیشتری را از ریه‌هایتان وارد بادکنک می‌کنید.

This causes the balloon volume to increase. This is Avogadro's law in action.

این باعث افزایش حجم بادکنک می‌شود. این قانون آووگادرو است.

As the number of particles of gas added to a container are increased,

با افزایش تعداد ذرات گاز موجود در یک ظرف،

the volume will increase as well.

حجم هم افزایش پیدا می‌کند.

If you add too many particles, well, you know what happens next.

اگر بیش از اندازه ذره وارد کنید، می‌دانید چه اتفاقی می‌افتد.

Laws are everywhere, even in the tiniest particles of gas.

قوانین همه جا هستند، حتی در کوچک‌ترین ذرات گاز.

If you squeeze them, the pressure will increase as the particles are pushed together.

اگر آنها را فشار دهید، فشار بالا می‌رود چون ذرات فشرده می‌شوند.

Low volume means a high pressure because those particles push back.

حجم کم یعنی فشار بالا چون ذرات فشار وارد می‌کنند.

As the temperature increases, gases move away from one another, and the volume increases as well.

با افزایش دما ذرات از هم دور می‌شوند و حجم افزایش می‌یابد.

Finally, if you add gas to a closed container, that container's volume will expand.

در نهایت، اگر به یک ظرف در بسته گاز اضافه کنید، حجم ظرف افزایش خواهد یافت.

But be careful not to add too much, because otherwise you could end up with a burst balloon.

اما مواظب باشید زیاد وارد نکنید، چون در غیر این صورت شما می‌مانید یک بادکنک ترکیده.