The ABC's of gas: Avogadro, Boyle, Charles - Brian Bennett

Legile gazelor: Avogadro, Boyle, Charles de Brian Bennett

Transcriber: tom carter Reviewer: Bedirhan Cinar

Traducător: Lucia Dobre Corector: Alin Andrei

In society, we have to follow laws that maintain order.

În societate trebuie să urmăm legi care menţin ordinea.

Did you know all chemical matter follows certain laws as well?

Ştiaţi că toată materia chimică e guvernată de anumite legi?

In fact, we can describe those laws by looking at relationships.

De fapt, putem descrie aceste legi uitându-ne la relaţii.

Some easy laws to begin with are the ones that govern the gases.

Nişte legi mai uşoare, pentru început, sunt cele care guvernează gazele.

Back in 1662, Robert Boyle realized that gases had an interesting response

În 1662, **Robert Boyle** şi-a dat seama că gazele aveau un comportament interesant

when he put them into containers and changed their volume.

când le punea în containere şi le schimba volumul.

Take an empty bottle and put the cap on it, closing that container.

Luaţi o sticlă goală şi astupați-o cu un capac.

Now squeeze your bottle, and what happens?

Strângeţi sticla şi ce se întâmplă?

The pressure inside the bottle increases when the size of the container decreases.

Presiunea din interiorul sticlei creşte când dimensiunea containerului scade.

You can only crush that container so much until the gases inside push back on your hand.

Puteţi strânge containerul atât de mult încât gazele din interior vor opune rezistență mâinii.

This is called an inverse proportion, and it changes at the same rate for every gas.

Se numeşte proporţie inversă şi variază în aceeași măsură pentru fiecare gaz.

Boyle's law allows chemists to predict the volume of any gas at any given pressure

Legea lui Boyle permite chimiştilor să prezică volumul oricărui gaz la orice presiune dată

because the relationship is always the same.

fiindcă relaţia e mereu aceeași.

In 1780, Jacques Charles noticed a different relationship between gases and their temperature.

În 1780, **Jacques Charles** a remarcat o altă o relaţie: între gaze şi temperatura lor.

If you've ever seen a hot-air balloon, you've seen this law in action.

Dacă aţi văzut vreodată un balon de agrement cu aer cald, aţi văzut această lege în acţiune.

When the ballons are laid out, they're totally flat.

Când baloanele sunt dezumflate, sunt plate.

Instead of blowing the balloon up like a party balloon, they use a giant flame to heat the air inside that envelope.

În loc să sufle ca într-un balon de petrecere ei folosesc o flacără imensă pentru a încălzi aerul din interiorul balonului.

As the air is heated up, the balloon begins to inflate as the gas volume increases.

Pe măsură ce aerul se încălzeşte, balonul începe să se umfle, în timp ce volumul gazului creşte.

The hotter the gas becomes, the larger the volume, and that's Charles' law.

Cu cât e mai fierbinte gazul, cu atât mai mare e volumul. Aceasta e **legea lui Charles**.

Notice this law is different from Boyle's.

Remarcaţi că legea lui Charles e diferită de legea lui Boyle.

Charles' law is a direct relationship.

Legea lui Charles e o relaţie directă.

As the temperature increases, the volume increases as well.

Temperatura creşte --> volumul crește.

The third law is also easily demonstrated.

A treia lege e de asemenea uşor de demonstrat.

When you're blowing up party balloons, the volume increases.

Când umfli baloane de gumă volumul creşte.

As you are blowing, you're forcing more and more gas particles into the balloon from your lungs.

Pe măsură ce sufli, forţezi tot mai multe particule de gaz să intre din plămâni în balon.

This causes the balloon volume to increase. This is Avogadro's law in action.

Aceasta cauzează volumul balonului să crească. Asta e **legea lui Avogadro**.

As the number of particles of gas added to a container are increased,

Pe măsură ce numărul particulelor de gaz creşte,

the volume will increase as well.

creşte şi volumul.

If you add too many particles, well, you know what happens next.

Dacă adaugi prea multe particule, ei bine, ştii ce se întâmplă.

Laws are everywhere, even in the tiniest particles of gas.

Legi există peste tot, chiar şi în cele mai mici particule de gaz.

If you squeeze them, the pressure will increase as the particles are pushed together.

Dacă le comprimi, presiunea creşte pe măsură ce particulele sunt adunate împreună.

Low volume means a high pressure because those particles push back.

Volum mic înseamnă presiune mare fiindcă acele particule împing înapoi.

As the temperature increases, gases move away from one another, and the volume increases as well.

Pe măsură ce temperatura creşte, gazele tind să se depărteze unele de altele şi volumul creşte de asemenea.

Finally, if you add gas to a closed container, that container's volume will expand.

În fine, dacă adaugi gaz într-un container extensibil, volumul containerului se extinde.

But be careful not to add too much, because otherwise you could end up with a burst balloon.

Dar fii atent, nu adăuga prea mult pentru că vei sfârşi cu un balon spart.