The ABC's of gas: Avogadro, Boyle, Charles - Brian Bennett

기체에 관한 ABC: 아보가드로, 보일, 샤를 - 브라이언 베넷 (Brian Bennett)

Transcriber: tom carter Reviewer: Bedirhan Cinar

번역: Gemma Lee 검토: K Bang

In society, we have to follow laws that maintain order.

사회에서 우리는 질서를 유지하는 법을 따라야 합니다.

Did you know all chemical matter follows certain laws as well?

모든 화학 물질도 어떤 법칙을 따르고 있다는 것을 여러분은 알고 있습니까?

In fact, we can describe those laws by looking at relationships.

관계를 살펴보면 사실 그런 법칙들을 설명할 수 있습니다.

Some easy laws to begin with are the ones that govern the gases.

먼저 기체를 지배하는 몇 가지 간단한 법칙들이 있습니다.

Back in 1662, Robert Boyle realized that gases had an interesting response

1662년에 로버트 보일은 기체를 통에 넣은 뒤 통의 부피를 바꾸면

when he put them into containers and changed their volume.

기체가 재미있는 반응을 한다는 것을 깨달았죠.

Take an empty bottle and put the cap on it, closing that container.

빈병을 가지고 뚜껑을 씌운 뒤, 그 병을 닫습니다.

Now squeeze your bottle, and what happens?

이제 병을 쥐어짜면 무슨 일이 벌어질까요?

The pressure inside the bottle increases when the size of the container decreases.

병의 크기가 줄어들면 병 안의 압력이 늘어납니다.

You can only crush that container so much until the gases inside push back on your hand.

여러분은 병 안의 기체가 손을 밀어낼 때까지만 병을 쭈그러뜨릴 수 있습니다.

This is called an inverse proportion, and it changes at the same rate for every gas.

이것은 반비례라고 하며 모든 기체에 대해 같은 비율로 변합니다.

Boyle's law allows chemists to predict the volume of any gas at any given pressure

보일의 법칙은 화학자들이 어떤 주어진 압력에서 기체의 부피를 예측할 수 있게 합니다.

because the relationship is always the same.

왜냐하면 관계가 항상 같기 때문이죠.

In 1780, Jacques Charles noticed a different relationship between gases and their temperature.

1780 년, 자크 샤를은 가스와 온도 사이의 또 다른 관계를 알아차렸죠.

If you've ever seen a hot-air balloon, you've seen this law in action.

여러분이 열기구를 본 적이 있다면, 이 법칙이 어떻게 작용하는지 봤을 거에요.

When the ballons are laid out, they're totally flat.

열기구가 바닥에 펼쳐져 있을때는 아주 납작합니다.

Instead of blowing the balloon up like a party balloon, they use a giant flame to heat the air inside that envelope.

파티에서 쓰는 풍선처럼 공기를 불어넣는게 아니라 커다란 불꽃으로 열기구 안의 공기를 데웁니다.

As the air is heated up, the balloon begins to inflate as the gas volume increases.

공기가 따뜻해지면, 기체의 부피가 늘어나고 열기구가 부풀어오르죠.

The hotter the gas becomes, the larger the volume, and that's Charles' law.

기체가 뜨거워질수록, 부피가 늘어납니다. 그게 샤를의 법칙이죠.

Notice this law is different from Boyle's.

이 법칙은 보일의 법칙과 다르다는 것을 주목하세요.

Charles' law is a direct relationship.

샤를의 법칙에는 직접적인 관계가 있습니다.

As the temperature increases, the volume increases as well.

온도가 올라감에 따라 부피도 늘어납니다.

The third law is also easily demonstrated.

제 3의 법칙도 쉽게 설명이 되죠.

When you're blowing up party balloons, the volume increases.

여러분이 파티에서 쓰는 풍선을 불면 부피가 늘어납니다.

As you are blowing, you're forcing more and more gas particles into the balloon from your lungs.

풍선을 불면서 점점 더 많은 기체 입자를 여러분의 폐로부터 풍선 속으로 밀어넣고 있어요.

This causes the balloon volume to increase. This is Avogadro's law in action.

그러면 풍선의 부피가 늘어납니다. 이것은 아보가드로의 법칙이 작용하는 거죠.

As the number of particles of gas added to a container are increased,

통으로 들어가는 기체의 입자수가 늘어남에 따라

the volume will increase as well.

부피도 늘어날 것입니다.

If you add too many particles, well, you know what happens next.

여러분이 너무 많은 입자를 불어넣으면, 글쎄요, 그 다음엔 무슨 일이 벌어질지 아시죠.

Laws are everywhere, even in the tiniest particles of gas.

법칙은 어디에나, 아주 작은 기체 입자 속에도 있습니다.

If you squeeze them, the pressure will increase as the particles are pushed together.

기체를 쥐어짜면 기체들이 서로 밀려서 압력이 커지게 됩니다.

Low volume means a high pressure because those particles push back.

작은 부피는 높은 압력을 뜻합니다. 입자들이 도로 밀어내기 때문이죠.

As the temperature increases, gases move away from one another, and the volume increases as well.

온도가 올라감에 따라, 기체는 서로에게서 멀리 떨어지고, 부피도 늘어납니다.

Finally, if you add gas to a closed container, that container's volume will expand.

끝으로, 닫힌 용기에 기체를 넣으면 그 용기의 부피가 팽창합니다.

But be careful not to add too much, because otherwise you could end up with a burst balloon.

하지만 너무 많이 넣지 않도록 조심하세요. 그렇지 않으면 풍선이 터질 수도 있으니까요.