The ABC's of gas: Avogadro, Boyle, Charles - Brian Bennett

गैस का प्राथमिक ज्ञान: एवोगेड्रो, बॉयल, चार्ल्स - ब्रायन बेनेट

Transcriber: tom carter Reviewer: Bedirhan Cinar

Translator: Sakshat Kapoor Reviewer: Omprakash Bisen

In society, we have to follow laws that maintain order.

समाज में, हमे व्यवस्था बनाए रखने के लिए कानून का पालन करना पड़ता है।

Did you know all chemical matter follows certain laws as well?

क्या आप जानते हैं सभी रासायनिक पदार्थ भी कुछ कानूनों का पालन करते हैं ?

In fact, we can describe those laws by looking at relationships.

वास्तव में, हम रिश्तों को देखकर उन कानूनों का वर्णन कर सकते हैं।

Some easy laws to begin with are the ones that govern the gases.

शुरुआत के तौर पे कुछ आसान कानून (सिद्धांत) गैसों को नियंत्रित कर रहे हैं।

Back in 1662, Robert Boyle realized that gases had an interesting response

१६६२ में, रॉबर्ट बॉयल को गैसों में एक दिलचस्प प्रतिक्रिया का एहसास हुआ

when he put them into containers and changed their volume.

जब पात्र में उन्हें डाला और उनकी आयतन को बदल दिया।

Take an empty bottle and put the cap on it, closing that container.

एक खाली बोतल लें और उस पर ढक्कन डाल दें, पात्र बंद करने के लिए।

Now squeeze your bottle, and what happens?

अब अपनी बोतल निचोड़ें, और क्या होता है?

The pressure inside the bottle increases when the size of the container decreases.

जब पात्र का आकार कम हो जाता है, तब बोतल के अंदर का दबाव बढ़ जाता है ।

You can only crush that container so much until the gases inside push back on your hand.

आप केवल इतना ही पात्र क्रश कर सकते हैं जब तक अंदर की गैसें आपके हाथ पर वापस धक्का ना मारें।

This is called an inverse proportion, and it changes at the same rate for every gas.

यह एक प्रतिलोम अनुपात कहा जाता है, और यह हर गैस के लिए एक ही दर पर बदलता है।

Boyle's law allows chemists to predict the volume of any gas at any given pressure

बॉयल का सिद्धांत रसायनज्ञयों को किसी भी दबाव में किसी भी गैस की आयतन की भविष्यवाणी करने की अनुमति देता है

because the relationship is always the same.

रिश्ता हमेशा वही होता है।

In 1780, Jacques Charles noticed a different relationship between gases and their temperature.

१७८० में, जैक्स चार्ल्स ने गैसों और उनके तापमान के बीच एक अलग रिश्ता देखा।

If you've ever seen a hot-air balloon, you've seen this law in action.

अगर आपने कभी एक गर्म हवा के गुब्बारे को देखा है, तो आपने प्रक्रिया में इस सिद्धांत को देखा है।

When the ballons are laid out, they're totally flat.

जब गुब्बारे बिछाए जाते हैं प हैं, वे पूरी तरह से सपाट होते हैं।

Instead of blowing the balloon up like a party balloon, they use a giant flame to heat the air inside that envelope.

गुब्बारे को पार्टी के गुब्बारे की तरह उड़ाने की बजाय, वे उस लिफाफे के अंदर हवा गर्म करने के लिए एक विशाल लौ का उपयोग करते हैं।

As the air is heated up, the balloon begins to inflate as the gas volume increases.

जैसे जैसे हवा गर्म होने लगती है के रूप में, गुब्बारे में गैस की आयतन बढ़ जाती है और गुब्बारा फूलने लग जाता है।

The hotter the gas becomes, the larger the volume, and that's Charles' law.

गैस जितनी ज्यदा गर्म होती है,आयतन उतनी ही बड़ी, और यही चार्ल्स का सिद्धांत है।

Notice this law is different from Boyle's.

पर ध्यान दें कि यह सिद्धांत बॉयल के सिद्धांत से अलग है ।

Charles' law is a direct relationship.

चार्ल्स का सिद्धांत एक सीधा संबंध है।

As the temperature increases, the volume increases as well.

जैसे तापमान बढ़ता है, आयतन भी बढ़ जाती है।

The third law is also easily demonstrated.

तीसरे सिद्धांत का भी आसानी से प्रदर्शन किया है।

When you're blowing up party balloons, the volume increases.

आप जब पार्टी के गुब्बारे फुलाते हैं, आयतन बढ़ जाता है।

As you are blowing, you're forcing more and more gas particles into the balloon from your lungs.

आप जब फुला रहे होते हैं, तो आप अपने फेफड़ों से गुब्बारे में अधिक से अधिक गैस के कणों को जाने के लिए मजबूर कर रहे होते हैं।

This causes the balloon volume to increase. This is Avogadro's law in action.

यह गुब्बारे की आयतन में वृद्धि का कारण बनता है। यह अवोगाद्रो का सिद्धांत है।

As the number of particles of gas added to a container are increased,

जैसे एक पात्र में मिलाए गये गैस के कणों की संख्या बढ़ती है,

the volume will increase as well.

आयतन में भी वृद्धि होगी।

If you add too many particles, well, you know what happens next.

यदि आप अत्यधिक कणों को मिलाते हैं, तो, आगे क्या होता है आपको पता है।

Laws are everywhere, even in the tiniest particles of gas.

कानून हर जगह हैं, गैस के सबसे नन्हे कणों में भी।

If you squeeze them, the pressure will increase as the particles are pushed together.

यदि आप उन्हें निचोड़ेंगे तो दबाव में वृद्धि होगी जैसे कणों को एक साथ धकेला जा रहा है।

Low volume means a high pressure because those particles push back.

कम आयतन का मतलब है उच्च दबाव क्योंकि वे कण वापस धक्का मारते हैं।

As the temperature increases, gases move away from one another, and the volume increases as well.

जैसे तापमान बढ़ता है, गैसें एक दूसरे से दूर होने लगती हैं, और आयतन भी बढ़ जाता है।

Finally, if you add gas to a closed container, that container's volume will expand.

अंत में, अगर, आप एक बंद पात्र में गैस मिलाते हैं तो उस पात्र का आयतन का विस्तार होगा।

But be careful not to add too much, because otherwise you could end up with a burst balloon.

अत्यधिक मिलाने से सावधान रहें, क्योंकि अन्यथा आप एक फटे गुब्बारे को अंजाम दे सकते हैं।