The ABC's of gas: Avogadro, Boyle, Charles - Brian Bennett

Азбука газа: Авогадро, Бойль, Чарльз — Брайан Беннетт

Transcriber: tom carter Reviewer: Bedirhan Cinar

Переводчик: Aygul Zagidullina Редактор: Aliaksandr Autayeu

In society, we have to follow laws that maintain order.

В обществе мы должны следовать законам, которые поддерживают порядок.

Did you know all chemical matter follows certain laws as well?

Знаете ли вы, что все химические материи также следуют определённым законам?

In fact, we can describe those laws by looking at relationships.

В самом деле, мы можем описать эти законы, глядя на отношения.

Some easy laws to begin with are the ones that govern the gases.

Начнём с некоторых простых законов, которые управляют газами.

Back in 1662, Robert Boyle realized that gases had an interesting response

В 1662 году Роберт Бойль понял, что газы имели интересную ответную реакцию,

when he put them into containers and changed their volume.

когда он поместил их в контейнеры и изменил их объём.

Take an empty bottle and put the cap on it, closing that container.

Возьмите пустую бутылку и закройте этот контейнер крышкой.

Now squeeze your bottle, and what happens?

Теперь сожмите бутылку, что происходит?

The pressure inside the bottle increases when the size of the container decreases.

Давление внутри бутылки увеличивается, когда размер контейнера уменьшается.

You can only crush that container so much until the gases inside push back on your hand.

Вы можете сдавливать контейнер только до тех пор, пока газы изнутри отталкивают обратно вашу руку.

This is called an inverse proportion, and it changes at the same rate for every gas.

Это называется обратной пропорцией, и она меняется с определённой степенью для каждого газа.

Boyle's law allows chemists to predict the volume of any gas at any given pressure

Закон Бойля позволяет химикам предсказывать объем любого газа при любом данном давлении,

because the relationship is always the same.

потому что соотношение всегда то же самое.

In 1780, Jacques Charles noticed a different relationship between gases and their temperature.

В 1780 году Жак Шарль заметил различные отношения между газами и их температурами.

If you've ever seen a hot-air balloon, you've seen this law in action.

Если вы когда-либо видели воздушный шар, вы видели этот закон в действии.

When the ballons are laid out, they're totally flat.

Когда воздушные шары сложены, они абсолютно плоские.

Instead of blowing the balloon up like a party balloon, they use a giant flame to heat the air inside that envelope.

Вместо того чтобы надувать воздушный шар как на вечеринке, они используют гигантское пламя для обогрева воздуха внутри этого конверта.

As the air is heated up, the balloon begins to inflate as the gas volume increases.

Когда воздух нагревается, шар начинает надуваться с увеличением объёма газа.

The hotter the gas becomes, the larger the volume, and that's Charles' law.

Чем горячее становится газ, тем больше объем, и это закон Чарльза.

Notice this law is different from Boyle's.

Обратите внимание, что этот закон отличается от закона Бойля.

Charles' law is a direct relationship.

Закон Чарльза — это прямая связь.

As the temperature increases, the volume increases as well.

При повышении температуры, объём также увеличивается.

The third law is also easily demonstrated.

Третий закон также легко продемонстрировать.

When you're blowing up party balloons, the volume increases.

Когда вы надуваете воздушные шары на вечеринке, их объём увеличивается.

As you are blowing, you're forcing more and more gas particles into the balloon from your lungs.

Как вы дуете, вы запускаете всё больше и больше частиц газа в шар из ваших лёгких.

This causes the balloon volume to increase. This is Avogadro's law in action.

Это приводит к увеличению объёма шара. Это закон Авогадро в действии.

As the number of particles of gas added to a container are increased,

С увеличением количества частиц газа, добавленных в контейнер,

the volume will increase as well.

объём также увеличивается.

If you add too many particles, well, you know what happens next.

Если вы добавляете слишком много частиц, вы знаете, что произойдёт дальше.

Laws are everywhere, even in the tiniest particles of gas.

Законы действуют везде, даже в мельчайших частицах газа.

If you squeeze them, the pressure will increase as the particles are pushed together.

Если вы сжимаете их, давление будет увеличиваться, так как частицы сжаты вместе.

Low volume means a high pressure because those particles push back.

Низкий объём означает высокое давление, потому что эти частицы стеснены.

As the temperature increases, gases move away from one another, and the volume increases as well.

С повышением температуры, газы отодвигаются друг от друга, и объём также увеличивается.

Finally, if you add gas to a closed container, that container's volume will expand.

Наконец, если вы добавите газ в закрытый контейнер, объём этого контейнера будет расширяться.

But be careful not to add too much, because otherwise you could end up with a burst balloon.

Но будьте осторожны, чтобы не добавлять слишком много, потому что в противном случае вы можете в конечном итоге остаться с лопнувшим шаром.