The ABC's of gas: Avogadro, Boyle, Charles - Brian Bennett

Азбуката на газовете: Авогадро, Бойл, Шарлс - Брайън Бенет

Transcriber: tom carter Reviewer: Bedirhan Cinar

Translator: Anton Hikov Reviewer: Yavor Ivanov

In society, we have to follow laws that maintain order.

В обществото трябва да следваме закони, които поддържат ред.

Did you know all chemical matter follows certain laws as well?

Знаете ли, че всички химически вещества също следват определени закони?

In fact, we can describe those laws by looking at relationships.

Всъщност, можем да опишем тези закони чрез разглеждане на взаимовръзки.

Some easy laws to begin with are the ones that govern the gases.

Някои лесни закони, с които може да започнем, са тези които ръководят газовете.

Back in 1662, Robert Boyle realized that gases had an interesting response

Още през 1662 г. Робърт Бойл осъзнал, че газовете имали интересен отговор

when he put them into containers and changed their volume.

когато ги пускал в контейнери и променял обема им.

Take an empty bottle and put the cap on it, closing that container.

Вземете празна бутилка и сложете капачката ѝ, закривайки този контейнер.

Now squeeze your bottle, and what happens?

Сега, стиснете вашата бутилка, и какво се случва?

The pressure inside the bottle increases when the size of the container decreases.

Налягането вътре в бутилката се увеличава, когато намалява размерът на контейнера.

You can only crush that container so much until the gases inside push back on your hand.

Можете да стискате този контейнер само докато газовете вътре не започнат да натискат обратно ръката ви.

This is called an inverse proportion, and it changes at the same rate for every gas.

Това се нарича обратна пропорция и се променя със същата скорост за всеки газ.

Boyle's law allows chemists to predict the volume of any gas at any given pressure

Законът на Бойл позволява на химиците да предсказват обема на всеки газ при всяко дадено налягане,

because the relationship is always the same.

понеже отношението е винаги същото.

In 1780, Jacques Charles noticed a different relationship between gases and their temperature.

През 1780 г. Жак Шарл забелязал различна връзка между газовете и тяхната температура.

If you've ever seen a hot-air balloon, you've seen this law in action.

Ако някога сте виждали балон с горещ въздух, сте видяли този закон в действие.

When the ballons are laid out, they're totally flat.

Когато балоните са разпуснати, те са напълно плоски.

Instead of blowing the balloon up like a party balloon, they use a giant flame to heat the air inside that envelope.

Вместо да надуват балона като купонджийски балон, те използват гигантски пламък за да нагряват въздуха вътре в този плик.

As the air is heated up, the balloon begins to inflate as the gas volume increases.

Докато въздухът се нагрява, балона започва да се надува докато обемът на газа се увеличава.

The hotter the gas becomes, the larger the volume, and that's Charles' law.

Колкото по-горещ става газът, толкова по-голям става обемът, и това е законът на Шарлс.

Notice this law is different from Boyle's.

Забележете, че този закон е различен от този на Бойл.

Charles' law is a direct relationship.

Законът на Шарлс е пряка връзка.

As the temperature increases, the volume increases as well.

Когато температурата се увеличава, обемът се увеличава също.

The third law is also easily demonstrated.

Третият закон е също лесен за демонстриране.

When you're blowing up party balloons, the volume increases.

Когато надувате купонджийски балони, обемът се увеличава.

As you are blowing, you're forcing more and more gas particles into the balloon from your lungs.

Докато надувате, вие изтласквате все повече и повече газови частици в балона от вашите бели дробове.

This causes the balloon volume to increase. This is Avogadro's law in action.

Това предизвиква обема на балона да се увеличи. Това е закона на Авогадро в действие.

As the number of particles of gas added to a container are increased,

Докато броят на частиците от газ, добавени към контейнер се увеличават,

the volume will increase as well.

ще се увеличава и обемът.

If you add too many particles, well, you know what happens next.

Ако добавите твърде много частици, добре, знаете какво ще се случи после.

Laws are everywhere, even in the tiniest particles of gas.

Законите са навсякъде, дори и в най-малките частици газ.

If you squeeze them, the pressure will increase as the particles are pushed together.

Ако ги притиснете, налягането ще се увеличи, докато частиците са бутат взаимно.

Low volume means a high pressure because those particles push back.

Малък обем означава високо налягане, защото тези частици избутват обратно.

As the temperature increases, gases move away from one another, and the volume increases as well.

Докато температурата се увеличава, газовете се движат далече един от друг, и обемът се увеличава също.

Finally, if you add gas to a closed container, that container's volume will expand.

И накрая, ако добавите газ към затворен съд, обемът на този съд ще се разшири.

But be careful not to add too much, because otherwise you could end up with a burst balloon.

Но внимавайте да не добавите твърде много, защото в противен случай може да се окажете с пръснат балон.