The law of conservation of mass - Todd Ramsey

Legea conservării masei - Todd Ramsey

Traducător: Ileana Buzoianu Corector: Denise RQ

Where does all this stuff come from?

De unde vin toate lucrurile astea?

This rock?

Această piatră? Acea vacă? Inima ta?

That cow?

Your heart?

Not the things themselves, mind you, but what they're made of:

Nu lucrurile în sine, ci materia din care sunt făcute:

the atoms that are the fabric of all things.

atomii care stau la baza tuturor lucrurilor.

To answer that question, we look to the law of conservation of mass.

Ca să răspundem la această întrebare, analizăm legea conservării masei:

This law says take an isolated system

în cazul un sistem izolat,

defined by a boundary that matter and energy cannot cross.

definit de limite pe care materia și energia nu le pot trece,

Inside this system, mass, a.k.a. matter and energy,

masa, adică materia și energia din interiorul său,

can neither be created nor destroyed.

nu poate fi nici creată, nici distrusă.

The universe, to the best of our knowledge,

Universul, din câte ştim, e un sistem izolat.

is an isolated system.

But before we get to that, let's look at a much smaller and simpler one.

Dar înainte, să luăm exemplu un sistem mai mic și mai simplu.

Here we have six carbon atoms, 12 hydrogen atoms,

Avem 6 atomi de carbon, 12 de hidrogen și 18 de oxigen.

and 18 oxygen atoms.

With a little energy, our molecules can really get moving.

Cu puțină energie, încep să se mişte.

These atoms can bond together to form familiar molecules.

Atomii pot crea legături între ei, rezultând molecule.

Here's water,

Iată apa și iată dioxidul de carbon.

and here's carbon dioxide.

We can't create or destroy mass.

Nu putem crea sau distruge masa.

We're stuck with what we've got, so what can we do?

Trebuie să ne descurcăm cu ce avem. Ce putem face?

Ah, they have a mind of their own.

Aha! Au personalitate proprie.

Let's see. They've formed more carbon dioxide and water, six of each.

Au format mai mulți atomi de dioxid de carbon și de apă, 6 de fiecare.

Add a little energy, and we can get them to reshuffle themselves to a simple sugar,

Adăugând puțină energie îi reorganizăm într-o moleculă de zahăr și ceva oxigen.

and some oxygen gas.

Our atoms are all accounted for: 6 carbon, 12 hydrogen, and 18 oxygen.

Toți atomii sunt implicați: 6 de carbon, 12 de hidrogen și 18 de oxigen.

The energy we applied is now stored in the bonds between atoms.

Energia aplicată e acum stocată în legăturile interatomice.

We can rerelease that energy

Putem reelibera energia, descompunând zahărul în apă și dioxid de carbon

by breaking that sugar back into water and carbon dioxide,

and still, same atoms.

și obţinem aceiași atomi.

Let's put a few of our atoms aside and try something a little more explosive.

Să dăm deoparte câțiva atomi și să încercăm ceva mai exploziv.

This here is methane, most commonly associated with cow flatulence,

Acesta e metanul, frecvent asociat cu flatulența la vaci,

but also used for rocket fuel.

dar folosit și drept combustibil pentru rachete.

If we add some oxygen and a little bit of energy,

Dacă adăugăm oxigen și puțină energie,

like you might get from a lit match,

ca cea a unui chibrit aprins,

it combusts into carbon dioxide, water and even more energy.

arde, obținându-se dioxid de carbon, apă și mai multă energie.

Notice our methane started with four hydrogen,

Metanul a avut la început 4 atomi de hidrogen,

and at the end we still have four hydrogen captured in two water molecules.

iar la sfârșit avem tot 4, încorporați în 2 molecule de apă.

For a grand finale, here's propane, another combustible gas.

Pentru un final grandios, să ne uităm la propan, un alt gaz explozibil.

We add oxygen, light it up, and boom.

Adăugăm oxigen, îl aprindem și explodează,

More water and carbon dioxide.

și obținem mai multă apă și dioxid de carbon.

This time we get three CO2s

De data aceasta obținem trei CO2

because the propane molecule started with three carbon atoms,

pentru că molecula de propan avea inițial trei atomi de carbon

and they have nowhere else to go.

care nu au unde să se ducă.

There are many other reactions we can model with this small set of atoms,

Sunt multe reacții pe care să le ilustrăm cu acest set mic de atomi

and the law of conservation of mass always holds true.

și legea conservării masei se aplică mereu.

Whatever matter and energy go into a chemical reaction

Materia și energia care intră într-o reacție chimică

are present and accounted for when it's complete.

se regăsesc la sfârșitul acesteia.

So if mass can't be created or destroyed,

Dacă masa nu poate fi creată sau distrusă, de unde vin acești atomi?

where did these atoms come from in the first place?

Let's turn back the clock and see.

Să dăm timpul înapoi și să vedem.

Further, further, further, too far.

Înapoi, mai înapoi și mai înapoi... prea mult!

Okay, there it is.

Gata, până aici!

The Big Bang.

Big Bang-ul.

Our hydrogen formed from a high-energy soup of particles

Hidrogenul s-a format într-o „supă primordială” de particule

in the three minutes that followed the birth of our universe.

în primele 3 minute de după naşterea universului.

Eventually, clusters of atoms accumulated and formed stars.

În timp, grupuri de atomi s-au adunat formând stele.

Within these stars, nuclear reactions fused light elements,

Elementele ușoare eliberate prin reacții nucleare în aceste stele,

such as hydrogen and helium,

ca hidrogenul și heliul,

to form heavier elements, such as carbon and oxygen.

au format elemente mai grele, precum carbonul și oxigenul.

At first glance, these reactions may look like they're breaking the law

La prima vedere, aceste reacții par să încalce legea

because they release an astounding amount of energy,

pentru că eliberează o cantitate uimitoare de energie aparent de nicăieri.

seemingly out of nowhere.

However, thanks to Einstein's famous equation,

Cu toate acestea, datorită celebrei ecuații a lui Einstein

we know that energy is equivalent to mass.

știm că energia e echivalentă cu masa.

It turns out that the total mass of the starting atoms

Masa totală a atomilor inițiali e puțin mai mare

is very slightly more than the mass of the products,

decât masa tuturor produselor rezultate,

and that loss of mass perfectly corresponds to the gain in energy,

iar diferența de masă corespunde energiei

which radiates out from the star as light, heat and energetic particles.

radiată de stea sub formă de lumină, căldură și particule energetice.

Eventually, this star went supernova

În cele din urmă, această stea a devenit o supernovă

and scattered its elements across space.

și și-a risipit elementele în spațiu.

Long story short, they found each other and atoms from other supernovas,

Acestea s-au întâlnit și au fuzionat cu alți atomi de supernove,

formed the Earth,

au format Pământul

and 4.6 billion years later got scooped up to play their parts

și 4.6 miliarde ani mai târziu s-au adunat și și-au jucat rolul

in our little isolated system.

în micul nostru sistem izolat.

But they're not nearly as interesting as the atoms that came together to form you,

Dar nu-s nici pe departe la fel de interesanți ca atomii

care te formează pe tine, acea vacă, sau această piatră.

or that cow,

or this rock.

And that is why, as Carl Sagan famously told us,

De aceea – cum spunea renumitul Carl Sagan – toți suntem praf de stele.

we are all made of star stuff.