Describing the invisible properties of gas - Brian Bennett

وصف الخصائص الخفية للغاز - بريان بينيت

Transcriber: tom carter Reviewer: Bedirhan Cinar

المترجم: khalid marbou المدقّق: Anwar Dafa-Alla

Every minute of every day,

كل دقيقة من كل يوم،

you breathe without even thinking about it.

تتنفس من دون حتى التفكير في ذلك.

Your body does it on its own, from the day you're born until the day you die.

يقوم بها جسدك لوحده، من يوم ولدت حتى تموت.

You have muscles contract to bring oxygen, a gas,

لديك عضلات تتقلص لجلب الأكسجين، غاز،

into your lungs, which is then transferred by your bloodstream to every cell in your body.

إلى رئتيك، ثم تنقل بمجرى الدم إلى كل خلية في جسمك.

Gases are strange.

الغازات غريبة.

We can't see them, but we know they're there because we can feel them.

نحن لا نراها، ولكننا نعلم أنها هناك لأنه يمكننا أن نشعر بها.

What we experience as wind is really trillions and trillions of gas molecules slamming into your body.

وما نختبره كرياح هي في الواقع بلايين وبلايين من جزيئات الغاز ترتطم بجسدك.

And it feels good, right?

ذلك يعطي شعورا جيدا، صحيح؟

Science is based on observation.

العلم يقوم على الملاحظة.

Unfortunately, we cannot observe gases with our eyes -- they're too small.

ولسوء الحظ، لا يمكن أن نلاحظ الغازات بأعيننا - إنها جد صغيرة.

We have to use our other senses to make observations and draw conclusions.

علينا أن نستخدم الحواس الأخرى لإبداء الملاحظات واستخلاص النتائج.

Observations are then compiled, and we create a model.

ثم يتم تجميع الملاحظات، ونقوم بإنشاء نموذج.

No, not that kind of model.

لا، ليس هذا النوع من النماذج.

A model is a way scientists describe the properties of physical phenomena.

النموذج هو طريقة العلماء في وصف خصائص الظواهر الفيزيائية.

First, gases always move in a straight line.

أولاً، تنتقل الغازات دائماً في خط مستقيم.

We don't really have anything to demonstrate this with because gravity always pulls objects down.

ليس لدينا أي شيء لإثبات هذا لأن الجاذبية دائماً تسحب الأجسام نحو الأسفل.

So imagine a bullet fired from a gun, and that bullet goes on at a constant speed in a perfectly straight line.

تخيل رصاصة أطلقت من بندقية، تسير الرصاصة بسرعة ثابتة في خط مستقيم تماما.

That would be like a gas molecule.

سيكون ذلك مثل جزيئة غاز.

Second, gases are so small, they occupy no volume on their own.

ثانيا، الغازات صغيرة جداً، هي لا تشغل حجما بذاتها.

As a group they do, blow up any balloon and you can see how that volume changes.

كمجموعة تفعل، فرقع أي بالون، ويمكنك أن ترى كيف يتغير ذلك الحجم.

But single gases have no volume compared to other forms of matter.

ولكن الغازات الواحدة لا حجم لها مقارنة مع أشكال أخرى من المادة.

Rather than calculating such a small amount of matter, we just call it zero for simplicity.

بدلاً من حساب كمية صغيرة من المادة، ونحن فقط نطلق عليه صفرا للتبسيط.

Third, if gas molecules collide, and they do -- remember, these are assumptions --

ثالثا، ان اصطدمت جزيئات الغاز، وهي تفعل ذلك - تذكر، هذه افتراضات -

their energy remains constant.

تبقى طاقتها ثابتة.

An easy way to demonstrate this is by dropping a soccer ball with a tennis ball balanced on top.

طريقة سهلة للبرهنة على ذلك هي بإسقاط كرة قدم مع كرة تنس متوازنة أعلاها.

Because the soccer ball is bigger, it has more potential energy,

لأن كرة القدم أكبر، لديها أكبر قدر من الطاقة الكامنة،

and the energy from the larger ball is transferred to the smaller tennis ball

والطاقة من الكرة الأكبر تنتقل إلى كرة التنس الأصغر

and it flies away when that energy is transferred.

وتطير بعيداً عندما يتم نقل تلك الطاقة.

The total energy stays the same.

إجمالي الطاقة يبقى نفسه.

Gases work the same way.

الغازات تعمل بنفس الطريقة.

If they collide, smaller particles will speed up, larger particles will slow down.

إن تصادمت، يتم تسريع الجسيمات الأصغر، وإبطاء الجسيمات الأكبر حجماً.

The total energy is constant.

مجموع الطاقة ثابت.

Fourth, gases do not attract one another, and they don't like to touch.

رابعا، الغازات لا تجذب بعضها البعض، وهي لا تحب اللمس.

But remember rule three. In reality, they do collide.

ولكن تذكر القاعدة الثالثة. في الواقع، فإنها تتصادم.

Finally, gases have energy that is proportional to the temperature.

وأخيراً، تتوفر الغازات على طاقة تتناسب مع درجة الحرارة.

The higher the temperature, the higher the energy the gases have.

بارتفاع درجة الحرارة، ترتفع طاقة الغازات.

The crazy thing is that at the same temperature, all gases have the same energy.

الشيء المجنون هو أن جميع الغازات وعند نفس درجة الحرارة، لديها نفس الطاقة.

It doesn't depend on the type of gas, just the temperature that gas is at.

إنها لا تعتمد على نوع الغاز، فقط درجة حرارته.

Keep in mind this is a model for the way gas particles behave, and based on our observations,

تذكر أن هذا نموذج للطريقة التي تتصرف بها جزيئات الغاز، واستنادا على ملاحظاتنا،

gases always move in straight lines.

فالغازات تتحرك دائماً في خطوط مستقيمة.

They're so small, that they're not measurable on their own,

هي صغيرة جداً، بحيث أنه لا يمكن قياسها بذاتها،

and they don't interact with one another.

ولا تتفاعل مع بعضها البعض.

But if they do bump into one another, that energy is transferred from one particle to another,

ولكن إذا كانت تصطدم بعضها البعض، يتم نقل تلك الطاقة من الجسيمات واحد إلى آخر،

and the total amount never changes.

والكمية الإجمالية لا تتغير أبدا.

Temperature has a major effect, and in fact,

درجة الحرارة لها تأثير كبير، وفي الواقع،

all gases at the same temperature have the same average energy.

جميع الغازات عند نفس درجة الحرارة لها نفس متوسط الطاقة.

Whew! I need to go catch my breath.

يا للعجب! أنا في حاجة للذهاب لالتقاط أنفاسي.